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阿伏伽德罗定律和理想气体状态方程_阿伏伽德罗定律

来源:互联网


(相关资料图)

1、一、阿伏加德罗定律推论根据理想气体状态方程PV=nRT及n=m/M、p(密度)=m/V可得出下列推论:同温同压下,气体的分子数与其体积成正比:T、P相同n1:n2=V1:V22、温度、体积相同的气体,压强与其分子数成正比:T、V相同P1:P2=n1:n23、分子数相等,压强相同的气体,体积与其温度成正比:n、P相同V1:V2=T1:T24、分子数相等,温度相同的气体,压强与其体积成反比:n、T相同P1:P2=V2:V1二、阿伏加德罗定律①阿伏加德罗定律依然是忽略了气体分子本身的大小;②阿伏加德罗定律比气体摩尔体积的关系:气体摩尔体积是阿佛加德罗定律的一种特殊情况;主要是应用于不同气体之间的比较,也可以同一种气体的比较;被比较的气体既可以是纯净气体又可以是混合气体。

2、扩展资料气体摩尔体积①气体摩尔体积的数值与温度和压强有关;②温度和压强一定时,1mol任何气体的体积都约为一个定值;③说明了温度和压强以及气体的物质的量共同决定了气体的体积,而气体分子本身的大小对气体体积的影响很小;④气体摩尔体积比标准状况下气体摩尔体积的范围广;2、标准状况下的气体摩尔体积①该物质必须是气态的,而不是固态或液态的;②不论是纯净气体,还是混合气体;③“约是”由于气体分子间的作用力即使是在相同条件下也有所不同,分子间的平均距离就会有所不同,1mol气体在相同状况下的体积当然会有所不同;④标准状况下任何气体的气体摩尔体积为22.4 L·mol-1;⑤非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4 L·mol-1,也可能不是22.4 L·mol-1。

3、1 mol气体的体积若为22.4 L,它所处的状况不一定是标准状况,如气体在273℃和202 kPa时,Vm为22.4 L·mol-1。

4、参考资料来源:百度百科-阿伏伽德罗定理。

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